判斷某溶液的張力，是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，計算時取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一個沒有單位但卻能夠反映物質濃度的一個數值。
溶液滲透壓=（百分比濃度×10×1000×每個分子所能離解的離子數）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液滲透壓=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為1，故該溶液張力為1 張。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液滲透壓=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為4，故該溶液張力為4 張。
對以上復雜的計算過程，不要求學生掌握，但要記住張力是物質濃度的一種表達方式，其換算自然亦遵循稀釋定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出課本上已標明相應張力的幾種常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 張（臨床上可按10 張計算）
0.9%（ＮａＣｌ）1 張
5%（ＮａＨＣＯ3）4 張
10%（ＫＣｌ）9 張
10%（ＧＳ）0 張（無張力,相當于水）
臨床上多數情況下就是用以上幾種溶液配制成其它所需的液體進行治療，只需記住此幾種溶液的張力，便可靈活自如地進行配制與計算所需溶液及張力；而不必去研究為什么10%ＮａＣｌ張力是10 張這一復雜的計算過程。
4、舉例說明混合溶液張力的計算

例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），請問該組溶液張力。
同學們很快能夠根據Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列
出算式：10×10=Ｘ×100,
Ｘ=1 張

例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），請問該組溶液張力。
10×20+4×25=Ｘ×300,
Ｘ=1 張。

例3、欲配制一組300ｍｌ，2/3 張液體，現已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），還需10%ＮａＣｌ多少毫升。
10×Ｘ+4×15=2/3×300，
Ｘ=14ｍｌ
那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液體（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ為0 張）

5、2∶1 等張液是搶救休克時擴容的首選溶液，其有固定組份，由2 份等滲鹽溶液+1份等滲堿溶液配制而成。學生對配制2∶1液感到十分困難，為了便于學生記憶，快速計算、配制，便給出一個簡單的計算公式（推導過程較為復雜，不必闡述）配制2∶1 液Ｍｍｌ，則需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ————ａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ———ｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
例5、配制2∶1 液300ｍｌ，需10%ＮａＣｌ、5%ＮａＨＣＯ3、10%ＧＳ各多少毫升。
10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ
5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ
10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ
這樣，似乎很玄的2∶1 液通過一個簡單的
公式便可快速配制出來。